Chempage- Edelgase

	Helium He	Neon Ne	Argon Ar	Krypton Kr	Xenon Xe	Radon Rn
Ordnungszahl Z	2	10	18	36	54	86
Elektronenkonfiguration	1s²	[He]2s²2p⁶	[Ne]3s²3p⁶	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶	[Kr]4d¹⁰5s²5p⁶	[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶
Ionisierungsenergie in eV	24,6	21,6	15,8	14,0	12,1	10,7
Promotionsenergie np → (n+1) in eV	-	16,6	11,5	9,9	8,3	6,8
Schmelzpunkt in °C	-272	-249	-189	-157	-112	-71
Siedepunkt in °C	-269	-246	-186	-153	-108	-62
Kritische Temperatur in °C	-268	-229	-122	-64	17	105
Van der Waals-Radien in pm	120	160	190	200	220	-
Farbe des in Gasentladungsröhren ausgestrahlen Lichts	gelb	rot	rot	gelbgrün	violett	weiß

Edelgase sind Bestandteile der Luft. Ihr Volumenanteil in der Luft beträgt 0,935%. Im einzelnen ist die Zusammensetzung der Luft in der Tabelle aufgelistet:

N₂	78,09%	Ne	1,6∙10^-3%
O₂	20,95%	He	5∙10^-4%
Ar	0,93%	Kr	1∙10^-4%
CO₂	0,03%	Xe	9∙10^-6%

Helium ist in Erdgasen enthalten. Ergiebige Erdgasquellen in den USA enthalten Volumenanteile von bis zu 8% Helium. Die He-Reserven in Erdgasen werden auf 5∙10⁹m³ geschätzt. Die technische Gewinnung erfolgt aus der Luft durch fraktionierende Destillation verflüssigter Luft. He erhält man aus Erdgasen. Bei der Abkühlung auf -205°C bleibt nur He gasförmig zurück. Ar wird auch aus Industrieabgasen gewonnen. Bei der NH₃-Synthese reichert sich in dem im Kreislauf gefahrenen Gasgemisch Ar an (ca. 10%).

Die wichtigsten Verwendungsgebiete sind die Lichttechnik und die Schweißtechnik. Argon wird als Schutzgas, z.B. beim Umschmelzen von Metallen und bei der Lichtbogenschweißung verwendet. Gasentladungsröhren mit Edelgasfüllung dienen als Lichtreklame. He-O₂-Gemische werden als Atemgas für Taucher eingesetzt, da sich unter Druck weniger He im Blut löst als N₂. In der Kerntechnik wird es als Kühlmittel eingesetzt.