| EDTA |
| Eigenschaften |
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EDTA wird eine Betainstruktur zugesprochen, da zwei der vier Carboxylgruppen zwei stark sauer reagieren. EDTA und seine Salze bilden mit mehrwertigen Metall-Ionen wie beispielsweise Calcium, Magnesium, Eisen, Kupfer, Zink etc. leicht lösliche, stabile Komplexe, die als Chelatkomplexe bezeichnet werden.
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| Darstellung |
| EDTA wird durch die Umsetzung von Ethylendiamin mit Chloressigsäure oder aus Ethylendiamin, Formaldehyd und Blausäure (bzw. Natriumcyanid) gewonnen. |
| Verwendung |
| Die Alkalisalze des EDTAs spielen in der analytischen Chemie eine große Rolle (z.B. in der Polarographie, bei der Komplexometrie, als kalorimetrisches Reagens, als Maskierungsmittel bei Fällungen und Extraktionen, zur Bestimmung der Wasserhärte und deren Beseitigung). |
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Strukturformel |
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Allgemeines |
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| Sicherheitsdaten | ||||||||||||||
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Xi: reizend |
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| *Maximale Arbeitsplatzkonzentration | ||||||||||||||
| **letale Dosis: Die Menge der Substanz, die nach einmaliger Einnahme den Tod von 50% der Versuchstiere zur Folge hat. | ||||||||||||||
| Physikalische Eigenschaften | ||||||||||||||
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| Kristall | ||||||||||||||
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| analytische Nachweismethoden | ||||||||||||||
