Chempage - Kupfer(II)-oxid

Kupfer(II)-oxid

Gefahrensymbole:

Xi: Reizend

Struktur der Verbindung:

Summenformel: CuO

Molmasse: 79,55 g/mol

R/S-Sätze: R36/37/38, S26-36

MAK-Werte: 1mg/m³

Dichte: 6,3 - 6,4 g/cm³

Schmelztemperatur:

Siedetemperatur:

Löslichkeit: in Wasser unlöslich; löslich in Ammoniaklösung und Säuren

Eigenschaften:

Kupfer(II)-oxid ist ein schwarzer amorpher Feststoff, welcher sich in Säuren unter Bildung von Kupfer(II)-salzen lösen lässt. Bei einer Temperatur von 1000°C kann man das Oxid thermisch Zersetzen, wobei Sauerstoff freigesetzt wird.

4 CuO → 2 Cu₂O + O₂ DH_R = +290 kJ/mol

Mit Wasserstoff lässt sich Kupfer(II)-oxid zu Kupfer reduzieren.

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O DH_R = -129 kJ/mol

Ebenso lässt es sich in einer heftigen Reaktion durch Magnesium und Aluminium reduzieren.

3 CuO + 2 Al -----> Al₂O₃ + 3 Cu DH_R = -1205 kJ/mol

Darstellung:

Man kann Kupfer(II)-oxid im Labor durch Erhitzen von Kupferpulver an der Luft bis zur Rotglut herstellen.

2 Cu + O₂ → 2 CuO DH_R = -314 kJ/mol

Technisch wird Kupfer(II)-oxid durch Versetzen von Kupfer(II)-salzen (beispielsweise Kupfersulfat) mit Laugen, wobei Kupfer(II)-hydroxid gebildet wird. Dies wird im anschließenden Schritt geglühlt und man erhält Kupfer(II)-oxid.

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Verwendung:

Man verwendet Kupfer(II)-oxid zum Blaufärben von Glas und Emailen sowie zum Entschwefeln von Erdöl.