Calciumcarbonat ist ein weißes nahezu wasserunlösliches Pulver. In der Natur tritt Kalk in drei verschiedenen kristallisierten Modifikationen auf. Die beständigste Form ist der Calcit oder Kalkspat, außerdem gibt es Aragonit und Vaterit. Kalksteine, Kreide und Marmor bestehen aus feinkörnigem Calcit. Kalkstein ist mit Ton verunreinigter Kalk, Kreide besteht aus den Gehäusen winziger Urwelt-Wasserorganismen und Marmor ist kaum verunreinigte Calciumcarbonat, welches durch Metalloxide gefärbt ist.

Calciumcarbonat ist sehr empfindlich gegenüber Säuren. Es reagiert mit Säuren unter Kohlenstoffdioxidentwicklung, Wasserabspaltung und Ablagerung der entsprechenden Salzen:

Beispiel: Reaktion von Calciumcarbonat mit Salzsäure

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

In kohlendioxidhaltigem Wasser (Kohlensäure) wandelt es sich zu wasserlöslichem Calciomhydrogencarbonat um:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ Ca(HCO₃)₂

Calciumhydrogencarbonat ist verantwortlich für die Wasserhärte, dass heißt es befinden sich Calcium-Ionen im Wasser.

Calciumcarbonat wird aus natürlichen Vorkommen gewonnen. Das anschließend aufbereitet und gereinigt wird.

Calciumcarbonat wird in Form von Kalksteinen zum Gebäude- und Straßenbau verwendet. Außerdem wird es als Pigment in weißen Wandfarben benötigt. Es wird auch in Zahncremes als "Poliermittel" und "Schleifmittel" gebraucht. Ein weiteres Anwendungsgebiet ist die Herstellung von Calciumoxiden (Branntkalk) und der daraus gewinnbaren Produkte wie beispielsweise Soda, Mörtel und Calciumcarbid.

Strukturformel/Abbildung

Abb.:Kalkterrassen von Pamukale (Türkei)

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