Kaliumpermanganat ist ein dunkelvioletter, kristalliner Stoff, der gut in Wasserlöslich ist. Aufgrund seines stark oxidierenden Wirkung färbt es Textilien und Haut bräunlich. Dabei entstehen Braunstein-Flecken (Mangan-(IV)-oxid), die nur schwer zu entfernen sind. Oberhalb von 240°C zersetzt es sich, dabei werden große Mengen an Sauerstoff frei (siehe auch Versuch: Glimmspanprobe).

10 KMnO4 → 3K₂MNO₄ + 2K₂O ● 7MNO₂ + 6O₂

Zusammen mit Salzsäure reagiert Kaliumpermanganat zu Manganchlorid, Wasser, Kaliumchlorid und Chlor.

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 8H₂O + 2MnCl₂ + 2KCl

Mischungen von Kaliumpermanganat mit Magnesium oder Aluminium reagieren explosionsartig unter greller Lichterscheinung. Zusammen mit Glycerin reagiert es stark exotherm unter Feuererscheinung.

Kaliumpermanganat wird in verschiedenen Umwandlungsprozessen aus Braunstein gewonnen. Dabei wird Braunstein zusammen mit Kaliumhydroxid und Sauerstoff zu Kaliummanganat-(IV) und Wasser. Anschließend wird das Kaliumpermanganat-(IV) in wässriger Kalilauge gelöst und elektrochemisch an Nickelanoden zu Kaliumpermanganat umgesetzt.

Es dient bei organischen Reaktionen häufig als Oxidationsmittel. Außerdem setzt man es bei der Wasseraufbereitung ein um Mangan zu entfernen. Des weiteren dient es als Desinfektionsmittel in der Medizin und als Bleichmittel in der Textilindustrie.

Strukturformel/Abbildung

Allgemeines

reizend, umweltschädlich, brandfördernd