Chempage - Natriumcarbonat Decahydrat

Natriumcarbonat Decahydrat

Gefahrensymbole:

Xi: Reizend

Struktur der Verbindung:

Summenformel: Na₂CO₃ · 10 H₂O

Molmasse: 286,14 g/mol

R/S-Sätze: R36, S22-26

MAK-Werte:

Dichte: 1,44 g/cm³

Schmelztemperatur:

Siedetemperatur:

Löslichkeit: in Wasser sind bei 20 °C 217 g/l, bei 100°C 455 g/l

Eigenschaften:

In reinem Zustand ist Natriumcarbonat ein farbloses Pulver, welches Augen, Haut und Schleimhäute reizt. Wasserfreies Natriumcarbonat nimmt an feuchter Luft Kristallwasser auf und ist somit hygroskopisch. Vom Natriumcarbonat sind 3 Hydrate bekannt (Monohydrat Na₂CO3·H₂O; das Heptahydrat NaCO₃·7H₂O und das oben schon genannte Decahydrat.

Die Hydrate lassen sich durch Erhitzen ineinander überführen. Erhitzt man das Decahydrat auf Temperaturen über 35°C, so erhält man das Monohydrat des Natriumcarbonat. Ab 107°C liegt das wasserfreie Natriumcarbonat vor. Zusammmen mit Säuren setzt Natriumcarbonat wie alle Carbonate Kohlenstoffdioxid frei:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Darstellung:

Heutzutage wird Natriumcarbonat großtechnisch nach dem Solvay-Verfahren dargestellt. Dazu wird eine Natriumchlorid-Lösung mit Ammoniak und Kohlenstoffdioxid versetzt, dabei fällt schwerlösliches Natriumhydrogencarbonat aus, welches im anschließenden Prozeß durch Glühen zum Natriumcarbonat umgesetzt wird.

NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ → NaHCO₃ + NH₄Cl

Glühen bei 200°C: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Verwendung:

Natriumcarbonat ist ein bedeutendes Zwischenprodukt zur Herstellung von verschiedensten Natrium-Verbindungen, wie beispielsweise zur Darstellung von Natriuhydroxid und Ultramarinblau.