Natriumthiosulfat bildet unter Normalbedingungen  farblose, geruchfreie, salzig-bitter schmeckende Kristalle, welche in reinstem Zustand luftbeständig, bei Anwesenheit von Verunreinigungen etwas hygroskopisch sind. In Wasser lässt es sich sehr leicht mit schwach alkalischer Reaktion lösen. Beim Ansäuern entsteht eine sich allmählich verstärkende, anfangs weiße, später gelbliche Trübung von ausgeschiedenem Schwefel. Dabei setzt die Säure (z.B. Salzsäure) zunächst Thioschwefelsäure (H₂S₂O₃) frei, die sofort unter Bildung von Schwefel zerfällt:

Na₂S₂O₃ + 2HCl → NaCl + H₂O + S + SO₂

Elementares Chlor wird von Natriumthiosulfat leicht nach folgender Formel gebunden:

Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O → 2 NaHSO₄ + 8HCl

Silberhalogenide lösen sich in N.-Lsg. auf:

2Na₂S₂O₃ + AgBr →Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

Konzentrierte Natriumthiosulfat.-Lösungen bewirken bei manchen Pflanzen Keimhemmung oder Hemmung des Wurzelwachstums.

Natriumthiosulfat wird aus Natriumsulfit mit Natriumdisulfid oder durch Erhitzen von Natriumsulfit-Lösung mit fein verteiltem Schwefel unter Druck gewonnen:

Na₂SO₃+S → Na₂S₂O₃

Früher fiel das Salz als Nebenprodukt bei der Fabrikation von Schwefel-Farbstoffen an.

Natriumthiosulfat findet als Fixiersalz in der Photographie, zur Entfernung des Chlors aus gebleichten Geweben und Papiermasse (Antichlor) und in der Iodometrie Anwendung. Außerdem benutzt man es in der Chromlederfabrikation, zur Extraktion von Silberchlorid aus Silbererzen, zur Herstellung von galvanischen Gold- und Silberlösungen., Bleichmittel für Stroh, Knochen, Elfenbein, Reagenz in der analytischen Chemie, als Gegenmittel bei Cyanid-Vergiftungen (Bildungg. von ungiftigem Thiocyanat) und zur Trinkwasseraufbereitung.

Strukturformel/Abbildung

Allgemeines

reizend