Die Struktur des Phosphorpentoxides leitet sich ebenfalls vom P₄-Tetraeder ab. Jedes P-Atom ist tetraedrisch von Sauerstoff umgeben. Das P-Atom ist sp³ hybridisiert, es bildet vier tetraedrische σ-Bindungen und eine π-Bindung:

Phosphorpentoxid reagiert mit Wasser äußerst heftig über Zwischenstufen zu Orthophosphorsäure.

P₄O₁₀ + 6 H₂O → 4 H₃PO₄                ΔH = -378kJ/mol

 P₄O₁₀ ist eine der wirksamsten wasserentziehenden Substanzen und dient als Trockenmittel und zur Darstellung von Säureanhydriden. An der Luft zerfließt P₄O₁₀ zu einem sirupösen Gemisch von Phosphorsäuren. Im Gegensatz zu N₂O₅ ist P₄O₁₀ kein Oxidationsmittel.

Durch Erhitzen im abgeschlossenen System auf 450°C wandelt sich das aus P₄O₁₀-Molekülen aufgebaute Phosphor(V)-oxid nacheinander in zwei polymere Formen mit einer Schichtstruktur und einer Raumnetzstruktur um.

P₄O₁₀ entsteht bei der Verbrennung von Phosphor in überschüssigem Sauerstoff als weißes, geruchloses Pulver, das bei 358°C sublimiert.

P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀                             ΔH = -2986kJ/mol

Strukturformel/Abbildung

Allgemeines

ätzend