Schwefelwasserstoff ist ein farbloses, sehr giftiges, und unangenehm riechendes Gas. Das Gas zerfällt bei hoher Temperatur in die Elemente. Bei 1000°C sind 25% zerfallen. An der Luft verbrennt H₂S mit blauer Flamme.  In einem Liter Wasserlassen sich bei 20°C 2,6l Schwefelwasserstoff lösen.  Die Verbindung  wirkt reduzierend, z.B. aus Cl₂ und konz. H₂SO₄.

H₂S + Cl₂ → 2 HCl + S

H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + S + 2 H₂O

Schwefelwasserstoff  ist eine schwache zweibasige Säure:

H₂S + H₂O  H₃O⁺ + HS^-                 K_s = 1,0∙10^-7

HS^- + H₂O H₃O⁺ + S^2-                    K_s = 1,3∙10^-13

Die Säurestärke nimmt innerhalb der Gruppe der Chalkogene von H₂O zu H₂Te zu. Das Sulfid-Ion ist  eine starke Anionenbase. Dies zeigt sich bei der Fällung der Sulfide in sauren Lösungen (geringe Konzentration an Sulfid-Ionen ).

Sulfide sind die Salze des Schwefelwasserstoff. Dabei gibt es zwei Reihen von Salzen und zwar die Hydrogensulfide und die Sulfide.

Die Sulfide stark elektropositiver Metalle sind ionisch. (Beispiele: Na₂S, K₂S, Al₂S₃)

Technisch erhält man Na₂S durch Reduktion von Na₂SO₄.

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO           (bei 700-100°C)

Die aus NH₃ und H₂S im Stoffmengenverhältnis 2 : 1 hergestellte “farblose Ammoniumsulfidlösung” enthält keine S^2--Ionen, sondern HS^--Ionen.

Von Übergangsmetallen sind zahlreiche Sulfide bekannt, die in Strukturen mit überwiegend kovalenten Bindung kristallisieren: Natriumchlorid-Struktur, Zinkblende-Struktur, Wurzit-Struktur, Nickelarsenid-Struktur, Cadmiumiodid-Struktur, Pyrit-Struktur.

Die Schwerlöslichkeit der Metallsulfide benutzt man in der analytischen Chemie zur Trennung von Metallen. Bei pH = 0 beträgt in einer gesättigten H₂S-Lösung die Konzentration c(S^2-) = 10^-21mol/l. Schwerlösliche Sulfide fallen daher mit H₂S schon aus saurer Lösung aus (Schwefelwasserstoffgruppe):

 Weniger schwerlösliche Sulfide fallen erst in ammoniakalischer Lösung aus, in der die S^2--Konzentration wesentlich größer ist (Ammoniumsulfidgruppe):

NiS                  CoS                 FeS                 MnS                ZnS

schwarz           schwarz           schwarz           fleischfarben     weiß

H₂S kann aus den Elementen dargestellt werden:

H₂ + S → H₂S (bei 600°C)     ΔH = -20kJ/mol

Im Labor stellt man H₂S durch folgende Reaktion dar (aus Al₂S₃ oder aus FeS):

FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

H₂S + 1,5 O₂ → H₂O + SO₂

 Schwefelwasserstoff kann jedoch im Labor auch aus einem Reagenz durch Versetzen des Reagenz mit Wasser freigesetzt werden. Dazu eignet sich Thioacetamid, das mit Wasser zu H₂S reagiert.

Schwefelwasserstoff wird zur Gewinnung von Schwefel (aus Erdöl) benötigt. Außerdem verwendet man das Gas zur Fällung von sulfiden in qualitativen anorganischen Analyse.

Strukturformel/Abbildung

Allgemeines

entzündlich, giftig, umweltschädlich