Wasserstoffperoxid ist eine sipuröse, fast farblose Flüssigkeit. In den Handel kommt sie als 30%ige Lösung. Die oben beschriebene Struktur des Wasserstoffperoxid beschreibt die dreidimensionale Anordnung der Atome nur schlecht.  Wasserstoffperoxid liegt in einer verdrillten Kette von 4 Atomen vor. Die O-O-Bindung ist schwach, die Bindungsenergie ist klein. H₂O₂ ist daher eine metastabile Verbindung, die sich bei höherer Temperatur – eventuell auch explosionsartig- zersetzt.

2 H₂O₂    2 H₂O  +  O₂   DH = -98,3 kJ/mol

Die Zersetzung wird durch Spuren von Schwermetallkationen wie Cu²⁺ oder Pt und alkalisch reagierenden Stoffen katalysiert. Stabilisierend wirkt Phosphorsäure. H₂O₂ ist eine sehr schwache  Säure (K_s= 10-12). Gegenüber vielen Verbindungen wirkt H₂O₂ sowohl in saurer als auch in alkalischer Lösung oxidierend.

H₂O₂ + 2 H₃O⁺ + 2e^-  4 H₂O                      E = +1,78V

Um zu Verhindern, dass sich die Wasserstoffperoxidlösung durch Verunreinifungen zersetzt, werden ihr Stabilisatoren wie Natriumphosphat oder Phosphorsäure zugesetzt, die diesen Zerfall verhindern.

Wasserstoffperoxid oxidiert Schwefeldioxid (SO₂) zu Sulfat (SO₄^2-), Nitrit (NO₂^-) zu Nitrat (NO₃^-), Eisen(II)- zu Eisen(III)-Ionen, Chrom(III) zu Chromat.

H₂O₂ + 2 H₂O O₂ + 2 H₃O⁺ + 2e-  E= +0,68V

Gegenüber starken Oxidationsmitteln wirkt es reduzierend. Dies ist gegenüber Permanganat-Ionen (MnO₄^-), Chlor, Cer(IV), Bleidioxid (PbO₂₎ und Ozon (O₃) der Fall. Die folgende Reaktion wird zur titrimetrischen Bestimmung von Wasserstoffperoxid benutzt.

2 MnO₄^- + 6 H₃O⁺ + 5 H₂O₂ → 2 Mn²⁺ + 14 H₂O + 5 O₂

Wasserstoffperoxid lässt sich durch elektrolytische Oxidation von schwefelsaurer Sulfat-Lösung zu Peroxodisulfat und daraus per Hydrolyse zu Wasserstoffperoxid synthetisieren:

Heute wird es zum größten Teil nach dem Anthrachinon-Verfahren hergestellt. Dabei wird Anthrachinon zu Anthrahydrochinon hydriert. Durch Oxidation mit Luftsauerstoff entsteht H₂O₂ und Anthrachinon, das wieder hydriert werden kann.

Wasserstoffperoxid wird gebraucht um so genannte sauerstoffaktive Waschmittel herzustellen (enthalten Perborate). Außerdem setzt man es ein zum Bleichen von Papier, Holz, Textilien und zum "Blondieren" von Haaren. In der Medizin wird es heutzutage nur noch selten als Desinfektionsmittel eingesetzt und diente früher auch als Raketentreibstoff (V2-Rakten).

Strukturformel/Abbildung

Allgemeines

ätzend, brandfördernd

H₂O₂ bildet ein tiefblaues Chromperoxid CrO₅ und ein gelbes Peroxotitanylion [TiO₂]²⁺, die zum H₂O₂-Nachweis geeignet sind.