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Bei diesem Versuch geht es nicht um die ablaufende Reaktion,
sondern um die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur.
Das Eisen-(III)-salz bildet zusammmen mit wässriger
Thiosulfatlösung einen rot-violetten Farbkomplex.
[Fe(H2O)6]3+ + S2O32- → [Fe(H2O)4(S2O3)]+
+2 H2O
Da der gebildete Farbkomplex nicht
beständig ist, zerfällt er nach nach einigen Sekunden:
2 [Fe(H2O)4(S2O3)]+
+4 H2O → 2 [Fe(H2O)6]2+ + S4O62-
Bei dieser Reaktion wird Eisen(III)
zu Eisen(II) reduziert, wobei der rot-violette Farbkomplex zerfällt und die
Lösung entfärbt wird.
Diese Reaktion lässt sich zur
Demonstration der Temperatur Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit
ausnutzen. Diese Abhängigkeit wird von der Reaktions-Geschwindigkeits-Temperatur-Regel
(RGT-Regel) beschrieben. Demnach verdoppelt bis vervierfacht sich die
Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturzunahme von 10K (=10°C).
Desweiteren kann die Reaktion zu
Zugabe von Schwermetall-Kationen katalysiert werden. So kann man
beispielsweise Kupfersulfatlösung hinzufügen. |